Качественный анализ катионов - документ. Качественный анализ катионов - документ Сульфат аммония хлорид аммония хлорид серебра

Лабораторная работа 1-2

Качественный анализ катионов

Na +

Реакция окрашивания пламени

Чистую накалённую проволоку опустите в раствор хлорида натрия или наберите на неё немного твёрдой соли . Внесите проволоку вместе с капельками или частицами натриевой соли в бесцветное пламя горелки – пламя окрасится в жёлтый цвет.

K +

Реакция окрашивания пламени

Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет . Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной, так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.

Реакции с гексанитрокобальтатом (ΙΙΙ) натрия

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте к нему 3-5 капель раствора гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) натрия, добавьте несколько капель 6 М уксусной кислоты и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадет жёлтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) дикалия-натрия
:

или в ионной форме:

Реакцию следует проводить в присутствии разбавленной уксусной кислоты.

Реакция с гидротартратом натрия

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте 0,5 мл раствора гидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время выпадет белый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

Условия проведения реакции.

NH 4 +

Реакция с реактивом Несслера

Прибавьте к капле разбавленного раствора соли аммония 1-2 капли раствора реактива. В присутствии
- ионов образуется характерный красно-бурый осадок; при наличии следов раствор окрашивается в жёлтый цвет:

или в ионной форме:

Другие катионы Ι аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера.

Реакция со щелочами

Поместите в пробирку несколько капель раствора соли аммония
и добавьте 5 капель водного раствора какого-либо из сильных оснований -
- и подогрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Вследствие разложения соли аммония выделится аммиак :

или в ионной форме:

Выделяющийся аммиак может быть обнаружен различными способами:

по запаху;

по посинению универсальной индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой и внесённой в пары над раствором;

по образованию дыма хлорида аммония при поднесении к отверстию пробирки стеклянной палочки, смоченной каплей концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты.

Кипячение с едкими щелочами или карбонатами натрия или калия

При действии едких щелочей или карбонатов натрия или калия, а также при длительном нагревании аммониевые соли в растворах разлагаются с выделением газообразного аммиака.

Mg ++

Действие сильных оснований.

При добавлении сильных оснований к растворам солей магния выпадает белый осадок . При добавлении слабого основания (гидроксида аммония) осаждение неполное, а в присутствии солей аммония осадок не выпадает совсем. Поэтому соли аммония нужно предварительно удалить из раствора.

Поместите в пробирку несколько капель раствора MgCl 2 , добавьте несколько капель водного раствора какого-либо из сильных оснований - . Выпадет осадок Mg (ОН) 2 . В другую пробирку к раствору MgCl 2 вместо
прилейте раствор гидроксида аммония. Отметьте, в какой из пробирок образуется больше осадка.

Реакция с моногидрофосфатом натрия

Микрокристаллоскопическая реакция.

Для микрокристаллоскопического обнаружения - ионов в виде
поместите каплю раствора
на предметное стекло . Затем к нему прибавьте из капиллярной пипетки сначала каплю раствора
, затем каплю концентрированного водного раствора аммиака. Наконец, внесите в раствор кристаллик
(гидрофосфат натрия). Предметное стекло рекомендуется нагреть. В непосредственной близости от кристалла фосфата натрия появляются дендритные кристаллы, на более дальнем расстоянии – правильно образованные кристаллы в виде шестилучевых звёзд. - фосфат магний-аммония

или в ионной форме

Рассмотрите кристаллы под микроскопом.

Ca ++

Реакция с оксалатом аммония.

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли кальция, например
, и добавьте 1-2 капли уксусной кислоты, чтобы реакция среды была кислой (в случае индикатора метилового красного цвет должен стать оранжевым). Прилейте несколько капель раствора оксалата аммония При этом из концентрированного раствора сразу, а из разбавленного постепенно выпадает белый мелкокристаллический осадок
. В присутствии
оксалат кальция осаждается количественно:

или в ионной форме:

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой .

Поместите каплю раствора хлорида кальция на предметное стекло, затем прибавьте каплю разбавленной
и слегка упарьте смесь. При этом образуются красивые характерные пучки игл – кристаллы гипса
, легко различаемые под микроскопом.

Реакция окрашивания пламени

Ионы кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

Ba ++

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия .

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли бария, например
, и прибавьте несколько капель раствора
или
. Нагрейте пробирку на пламени горелки. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

или в ионной форме:

2


Капельная реакция с родизонатом натрия.

На фильтровальную бумагу поместите каплю нейтрального анализируемого раствора и затем каплю водного раствора родизоната натрия. Образуется красно-бурый осадок родизоната бария :

+

+

Родизонат бария на холоде в соляной кислоте превращается в ярко-красный гидрородизонат бария:

Реакция окрашивания пламени.

Бесцветное пламя окрашивается ионами бария в жёлто-зелёный цвет .

Реакция с серной кислотой или сульфатом аммония.

Поместите в пробирку несколько капель растворимой в воде соли бария, например,

хлорида бария, прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты или раствора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария
.

Al +++

Реакция с гидроксидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора соли алюминия, например, , прибавьте к нему несколько капель раствора гидроксида аммония и нагрейте. При этом выпадает белый жел е образный осадок гидро ксида алюминия :

или в ионной форме:

Осадок гидроксида алюминия вместе с раствором перенесите в центрифужную пробирку и отцентрифугируйте. Прозрачный раствор слейте, а осадок разделите на две части.

Проведите следующие проверочные реакции:



Следовательно, - типичное амфотерное соединение.

Реакция с ализарином (1,2-диоксиантрахиноном)

Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 2 капли раствора какой-либо соли алюминия и прилейте 5 капель
. При этом образуется осадок . К полученному осадку прибавьте несколько капель свежеприготовленного раствора ализарина и прокипятите. Ализарин образует с гидроокисью алю­миния соединение интенсивно красного цвета, называемое алюминиевым лаком. Алюминиевый лак не растворяется в разбавленной уксусной кислоте. Поэтому после охлаждения содержимого пробирки добавляют немного уксусной кислоты до слабокислой реакции (рН~4-5). В присутствии ионов алюминия красный осадок не исчезает.

Условия проведения реакции .

При проведении пробирочной реакции значение pH в начале осаждения должно превышать 7, соответствуя слабоаммиачному раствору, а после осаждения pH может быть меньше 7, соответствуя разбавленному уксуснокислому раствору (pH = 4-5).

Реакцию ведут при кипячении.

Присутствие осадков других гидроокисей, хотя бы в небольших количествах, нежелательно, а в больших количествах недопустимо.

Cr +++

Окисление С r +3 хрома в Cr +6

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата или нитрата хрома (III), прибавьте к нему 5 капель пероксида водорода
, 3-5 капель гидроксида калия КОН. Нагрейте смесь до кипения.

При этом происходит окисление
-ионов до
-ионов и окраска из сине-зеленой переходит в желтую.

C полученным раствором проделайте следующие проверочные реакции, подтверждающие образование -ионов.

Fe +++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора
, подкислите раствор 1-2 каплями хлороводородной кислоты, прибавьте 2-3 капли желтой кровяной соли - раствора гексацианоферрата (II) калия
При этом выпадает темно-синий осадок берлинской лазури:

Реакция с роданидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора , разбавьте его пятью каплями дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора роданида аммония
. При этом появляется кроваво-красное окрашивание :

или в ионной форме:

Реакция с гидроксидом натрия, калия или аммония.

При действии растворов
и на ионы
образуется буро-красный осадок Fe(ОН)з, растворимый в кислотах:

Fe ++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора FeSO 4 , прибавьте 2-3 капли красной кровяной соли - раствора гексацианоферрата (III) калия При этом наблюдается образование турнбулевой сини:

Zn ++

Реакция с гидроксидом натрия, калия и аммония.

При действии гидроксида натрия или калия на хлорид цинка образуется белый осадок Zn (OH ) 2 , растворимый в избытке и .

Получите осадок гидроксида цинка в пробирке, отделите его от раствора с помощью центрифуги. Осадок разделите на две части. Растворите одну часть осадка в растворе кислоты, другую – в растворе основания. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность гидроксида цинка.

Реакции Mn ++ -ионов

Реакция с гидроксидом натрия и перекисью водорода.

Для ионов марганца характерны реакции окисления - восстановления.

Одной из характерных реакций окисления
в щелочной среде является взаимодействие его с. При действии перекиси водорода в щелочной среде бесцветные ионы марганца (II) окис­ляются в нерастворимые соединения марганца (IV)
или
, окрашенные в бурый цвет:

или в ионной форме

Проведите окисление -ионов до. Для этого поместите в пробирку 1-3 капли раствора какой-либо соли марганца и прилейте несколько капель раствора NaOH. Образуется белый осадок гидроокиси марганца, медленно буреющий вследствие окисления на воздухе:

Прилейте к полученному осадку несколько капель . Осадок моментально становится буро-чёрным вследствие быстрого окисления ионов марганца (II) в .

Условия проведения реакции.

Окисление -ионов до
- -ионов кислой среде.

Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие -ионов с
или
. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца () окисляются до соединений марганца со степенью окисления +7 (
), окрашенных в фиолетово-красный цвет:

или в ионной форме:

В присутствии восстановителей, в том числе и
, происходит восстановление окислителей и . Поэтому нельзя подкислять растворы хлористоводородной кислотой.

Проведите окислениё -ионов до -ионов. Для этого поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли марганца (нитрата или сульфата, но не хлорида !), прилейте 5 капель разбавленной (1:1) азотной кислоты, добавьте небольшое количество окислителя (двуокиси свинца) и нагрейте смесь до кипения. Прилейте в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды, не перемешивая, содержимого пробирки, и дайте смеси немного постоять. Появляется малиново-красная окраска, вызываемая образовавшейся марганцовой кислотой. Так как может содержать соединения марганца в виде примеси, рекомендуется ставить холостой опыт, соблюдая те же условия, но без добавления в пробирку испытуемого раствора. В отсутствие примесей окраска не появляется.

Описанная реакция окисления в марганцовую кислоту является весьма чувствительной реакцией.

Условия проведения реакции

Качественный анализ анионов

Cl -

Реакция c нитратом серебра

K 1-2 мл раствора хлорида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора
. B присутствии Cl - -ионов выпадает белый творожистый оса­док AgCl:

На свету осадок темнеет. Чтобы убедиться, что полученный осадок действительно содержит AgCl, так как похожие осадки дают и другие ионы, осадок промойте дистиллированной водой, отцентрифугируйте. Воду слейте. К полученному осадку прибавьте раствор аммиака. При этом AgCl растворяется, образуя комплексный катион
.

К раствору комплексного соединения прилейте раствор разбавленной
. Комплексный ион разрушается и вновь выпадает осадок AgCl. Появление осадка служит доказательством присутствия в анализируемом веществе Cl - ионов. Описанные реакции протекают согласно следующим уравнениям:



Реакция окисления
-ионов до свободного хлора

Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего -ионы, добавьте 0,5 мл

концентрированного раствора
, 5 капель концентрированной и нагрейте (под тягой!). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашива­ние).

Реакция протекает согласно уравнению:

Для обнаружения выделяющегося С1 2 поднесите к отверстию пробирки влажную

иодкрахмальную бумагу. B присутствии хлора появляется синее окрашивание вследствие выделения элементарного иода:

Окисляющее действие на окaзывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и aзотная кислоты и т. П

Условия проведения реакций.



или в ионной форме:



Br -

Реакция с нитратом серебра

K 1-2 мл раствора бромида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . B присутствии
-ионов выпадает желтоватый творожистый осадок AgBr . Проверьте его растворимость в растворе тиосульфата натрия
, в растворе аммиака и в растворе карбоната аммония .

Реакция окисления -ионов хлорной водой до свободного брома

Поместите в пробирку 5 капель раствора KBr, 1-2 капли разбавленной ,

0,5 мл бензола и 2-3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет.

Реакция применима для обнаружения -ионов в присутствии - и
-ионов.

Условия проведения реакции.

J -

Реакция с нитратом серебра.

Ионы (в отличие от и -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в растворах цианида калия и .

K 1-2 мл раствора иодида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . Проверьте растворимость полученного осадка в растворе .

Реакция окисления - ионов хлорной водой до свободного иода

Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой. Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия KJ, 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл

бензола и 1-2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет:

При избытке Cl 2 свободный иод не выделяется и слой бензола не окрашивается:

В качестве окислителей можно также пользоваться всеми окислителями, применяемыми для окисления HCl и HBr.

Условия проведения реакции .

Реакция окисления -ионов перманганатом калия

Поместите в пробирку 3-5 капель испытуемого раствора, содержащего -ионы, подкислите раствор несколькими каплями разбавленной и добавьте к нему 1-2 капли раствора .

В присутствии -ионов наблюдается обесцвечивание раствора на холоду и выделение иода. Умеренное нагревание способствует протеканию реакции:

Условия проведения реакции.

Как только появляется красное окрашивание, добавление раствора прекращают и его

избыток восстанавливают 1-2 каплями перекиси водорода. Избыток перекиси водорода разлагают кипячением раствора.

Иодат может быть легко обнаружен при добавлении к полученному раствору иодида калия. При этом происходит выделение иода в большем количестве, чем при окислении непосредственно перманганатом:

N0 3 -

Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием

Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 25-50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте на газовой горелке.

Цинковая пыль (или алюминиевый порошок) в щелочных растворах восстанавливает нитраты до аммиака:

Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее.

Взаимодействие с дифениламином

Поместите на предметное стекло 3 капли раствора дифениламина
в серной кислоте и 2 капли рас­твора нитрата натрия. В присутствии
-ионов появляется темно-синее окрашивание , вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой.

SO 3 --

Реакция восстановления сернистой кислоты

Поместите в пробирку 3-5 капель раствора соли сернистой кислоты (например,
), 3-5 капель свежеприготовленного хлористоводородного концентрированного раствора
и содержимое пробирки нагрейте. При этом

Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора
и 1 каплю раствора родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната бария. Красное пятно смочите 1-2 каплями раствора сульфата натрия. В присутствии сульфатов окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или родизоновой кислотой дают красно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и применяется только для обнаружения сульфатов.

СО 3 --

Реакция образования двуокиси углерода (углекислого газа)

В пробирку поместите 1 мл раствора карбоната натрия Nа 2 СО 3 , прилейте к нему 2 М раствор НС1 и быстро закройте пробирку пробкой, в которую вставлена отводная трубка. Другой конец этой трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис.).

Двуокись углерода, проходя через раствор Са(ОН) 2 , образует белый осадок или муть СаСО 3 .

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

РО 4 ---

Реакция с молибдатом аммония

В пробирку налейте 1 мл раствора фосфата натрия
или калия, добавьте несколько капель 6М HNO 3 и немного твердой соли – молибдата аммония (NH 4) 2 MoO 4 . Содержимое пробирки нагрейте. Появляется желтый осадок фосфоромолибдата аммония.

PO 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 H + = (NH 4 ) 3 PO 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Осадок легко растворяется в водном растворе аммиака.

Контрольная задача.

Дана соль. Определить, какой катион и анион входят в её состав.

Анализ соли

1. Предварительные испытания

а) Окрашивание пламени.

Na + - желтый

Ca 2+ - кирпично-красный

K + - фиолетовый

Ba 2+ - желто-зеленый

Cu 2+ - зеленый.

в) Проверка рН водных растворов.

Если рН > 7, то в состав соли входит катион сильного основания (щелочного или щелочноземельного металла)

Если рН = 7, следовательно, это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

г) Действие разбавленной серной кислоты – только карбонат-ионы СО 3 2 – разлагаются разбавленными кислотами с выделением CO 2 .

д) Действие концентрированной серной кислоты – разлагает Cl - , Br – , J - , NO 3 - , MnO 4 - с выделением Cl 2, HCl, HBr, Br 2 , J 2 , NO 2 , O 2 и т.д.

е) Обнаружение некоторых катионов.

NH 4 +

К капле пробы прилить раствор реактива Несслера. Появление красно-коричневого осадка доказывает наличие иона аммония в соли.

К пробе прилить раствор гидроксида натрия, нагреть. При наличии в соли иона аммония появляется запах аммиака, а на палочке, смоченной раствором концентрированной соляной кислоты – белый налет хлорида аммония.

Fe 3+

К пробе прилить раствор K 4 . Образуется осадок берлинской лазури.

К пробе прилить несколько капельКСNS. Появляется красное окрашивание.

Fe 2+ К пробе прилить раствор K 3 . Отмечается появление турнбулевой сини.

2. Ход анализа .

1. Cначала в пробе определяют катионы.

2. На втором этапе анализа в пробе определяют анионы. Перед этим проводят предварительные испытания на содержание ионов Cl - , SO 4 -2 . Для этого к отдельным порциям пробы приливают растворы AgNO 3 и Ba(NO 3) 2 . Выпадение творожистого осадка Ag Cl и кристаллического Ba SO 4 свидетельствуют о наличии указанных ионов в пробе.

Документ

Контрольная работа № 1 Качественный анализ . Гетерогенные равновесия ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ Качественный анализ Групповые и качественные реакции на катионы и анионы, необходимые...

Анализ гормонов, антигенов,антител и витаминов (2)

Анализ

Тенге 590 тенге 179. Эозинофильный катионный белок (ECP) 5 р.д. - ... р.д.-1500 тенге 52.Вирус гепатита В (качественный анализ ) /Real-time/ (чувствительность 5 МЕ... 3-5 р.д.-5000 тенге 54.Вирус гепатита D (качественный анализ ) /Real-time/ кровь с ЭДТА 1-2 ...

Рабочая программа дисциплины «аналитическая химия» Профессия: «Лаборант- эколог»

Рабочая программа

На окраску комплексов. 1ч ТЕМА: Качественный анализ катионов и анионов 1.Взаимодействие ионов бария... (1). Тема 6 Качественный анализ катионов и анионов. Сероводородная классификация катионов . Первая аналитическая группа катионов (катионов группы натрия...

Как было сказано, катион аммония NH 4 играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 - нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NH 4) 2 SO 4 - сульфат аммония и т. д.

Все соли аммония - твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К + и NH + 4 приблизительно равны.

Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.

Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака (рис. 133), например:

или в ионном виде:

Рис. 133.
Качественная реакция на ион аммония

Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаружить (какими способами это можно сделать?).

Лабораторный опыт № 31
Распознавание солей аммония

Третья группа свойств солей аммония - это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на холодных стенках верхней части пробирки снова оседает в виде белых кристалликов NH 4 Cl (рис. 134).

Рис. 134.
Возгонка хлорида аммония

Основные области применения солей аммония были показаны ранее (см. рис. 132).

Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NH + 4 или NO - 3 . Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH 4 NO 3 .

Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2 CO 3 применяют в изготовлении кондитерских изделий, так как эти соединения легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным:

Нитрат аммония NH 4 NO 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.

Новые слова и понятия

1. Соли аммония.
2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

Задания для самостоятельной работы

>> Химия: Соли аммония

Как было сказано, катион аммония NH4+ играет роль катиона металла и он образует с кислотными остатками соли: NH4NO3 - нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NН4)2SO4 - сульфат аммония и т. д.

Все соли аммония - твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К+ и NН+ приблизительно равны.

Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагирует соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ .

Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония, свойство: его соли реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака.

Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаруживается (как именно?).

Третья группа свойств солей аммония - это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

NH4Сl = NH3 + НСl

В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на верхних холодных стенках пробирки снова появляются белые кристаллики NН4Сl (рис. 32).

Основные области применения солей аммония были показаны ранее, на рисунке 31. Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NН4 или N03. Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH4NO3.

Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

Хлорид аммония NН4Сl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой.

Гидрокарбонат аммония NН4NС03 и карбонат аммония (NH4)2С03 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:

NH4НС03 = NH3 + Н20 + CO2

Нитрат аммония NН4NO3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяется при разработке горных пород.

1. Соли аммония.

2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.

3. Качественная реакция на ион аммония.

4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между следующими парами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.

С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.

Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Определите количество вещества, объем и массу аммиака , необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

Как устранить мешающее влияние большого количества хлорид-ионов при определении иона аммония в воде?

Нитрат серебра?

Аммония хлорид Хлорид натрия 0,9%Латинское название Sodium chloride 0,9%Фармакологические группы Вспомогательные вещества, реактивы и полупродукты. ... Серебра нитрат Silver nitrate - . Клеримед Klerimed .

А какое отношение к ионам хлорида имеет ТРИЛОН?

Соли аммония можно обнаружить с помощью: гидроксида натрия, серной к-ты, хлорида бария, нитрата серебра?

Хлорид бария

Составьте молекулярные уравнения реакций. 5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди II нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?

С помощью гидроксида натрия, т. к. выделяется аммиак - газ с резким запахом.

Сульфат аммония и хлорида бария,хлорид аммония и нитрат серебра в молек и ионных формах нужно написать пожалуйста помоги

Nh4So3
bacl
agno3

Из всех рассмотренных оксидирующих растворов универсальным оказался раствор из нитрата серебра и нитрата меди. ... Рецепт 2 светло-коричневый цвет. - Хлорид натрия 100 - Нитрат аммония 100 - Нитрат меди 10.

Молекулярные полные ионные сокращенные ионные уравнения реакции между нитратом бария и сульфата оммония

Помогите написать химическое название ЭТИХ СОЛЕЙ,k какому классу они приходятся

Если я не забыл химию (насчёт классов не уверен)
1- гидрокарбонат натрия (кислая соль)
2- карбонат натрия (средняя)
3- карбонат кальция (средняя)
4- карбонат калия (средняя)
5- не знаю как назвать но класс вроде двойные соли
6- хлорид ртути (средняя)
7- вообще без понятия
8- нитрат аммония,
9-нитрат серебра
10- тоже незнаю

По титрованному раствору азотнокислого серебра устанавливают титр роданистого аммония следующим способом. ... Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К2СЮ4.

5) Доломит класса карбонатов (средняя)
10) Алюмокалиевые квасцы. Класс не знаю.

Каким реактивом определяется ион аммония?сульфатом калия, или нитратом серебра,или гидроксидом калия,или хлоридом бария?

Нитратом серебра.
В результате реакции должен выпасть тёмный осадок азотнокислого серебра

Какие газы можно получить, имея в своем распоряжении следующие вещества хлорид натрия, серную кислоту, нитрат аммония, воду, нитрит аммония, соляную кислоту, перманганат калия, гидрооксид натрия, карбит алюминия...

Составте уравнения ионообменных реакций хлорида аммония с нитратом серебра и гидроксидом калия. Напишите ионные уравнен.

Так
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Так как в состав нитрата аммония входят хлорид-ионы, то при взаимодействии с добавленным раствором нитрата серебра выпадет белый осадок, похожий по своему виду на мыльный раствор, то есть выпадет осадок хлорида серебра.

Как из NH4Cl получить NH4NO3

Нитрат аммония Нитрат железа Нитрат натрия Нитрат серебра Нитрит натрия Перекись водорода Перманганат калпя Ртуть c.31 . Алюминия гидроокись бромид сульфад хлорид Аммиак газообразный жидкий раствор Аммония нитрат оксалат...

Как доказать с помощью реакции, что в состав хлорида аммония входят ионы NH4+ и Cl-?

Может добавить воды и получится соляная кислота и нашатырь/будет резкий запах /.

Стандартизация раствора тиоцианата аммония по нитрату серебра. ... Хлориды, бромиды, йодиды обнаруживают, используя в качестве реактива раствор нитрата серебра, а ион серебра - по реакции с хлоридами.

Какая масса хлорида серебра получится при взаимодействии 10,7г хлорида аммония с нитратом серебра,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
х = 28,7 г
28,7: 143,5 = 0,2 моль

Стандартные растворы нитрата серебра, приготовленные из продажных препаратов, содержащих некоторое количество примесей, устанавливают по химически чистому хлориду натрия. ... 37. Определение аммонийного азота в солях аммония.

Как отличить сульфат аммония хлорид аммония нитрат аммония

Последний пахнет =)))

Описание. Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. ... BO2 2 Нитрат бария Ba NO3 2 Нитрид бария Ba3N2 Нитрит бария Ba NO2 2 Оксалат бария BaC2O4 Оксид бария BaO Пероксид...

ЕГЭ по химии, тривиальные названия ваществ.

А на вопрос где??? смотрите Химический энциклопедический словарь- там есть всё

Хлорид аммония хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь NH4Cl соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный... Этот метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии...

В трех пронумерованных стаканах без этикеток содержатся растворы натрий хлорида, аммоний хлорида и аммоний нитрата...

Всё смешать, тщательно перемешать, долить воды. натри хлорид растворится, аммоний хлорида всплывёт, аммоний нитрата. выпадет в осадок.

Раствора нитрата серебра соответствует 0,009 796 г аммонии бромида. раствори ни фата серебра, что соответствует не менее 99% аммония бромида и не более 1 п аммония хлорида.

Прмооете пожалуйста с тестом по химии.

1) Магний легко растворяется в
3) растворе HCl
2) С каждым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH - будет взаимодействовать
2) магний НО ВООБЩЕ Я БЫ СКАЗАЛ, ЧТО ТУТ НЕТ ПРАВИЛЬНОГО ОВВЕТА
3) С каждым из веществ, формулы которых будет взаимодействовать: NaOH, Mg, CaO
4) оксид меди(II)
4) Оксид железа(III) не взаимодействует с
2) водой
5) С раствором гидроксида натрия реагирует
1) P2O5
6) Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Среди веществ: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)
3) только CaCO3
8) В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает
2) хлорид аммония

Что такое аммиачная селитра, азотнокислый аммоний, нитрат аммония. Это удобрение, содержащее 34 35% азота. ... ...чистой азотной кислоты, 1 2 азотнокислого серебра в кристаллах, причем предметы должны быть покрыты травильной...

Как отчистить серебряные изделия?

Хорошо получается - зубным порошком!

Метки Нитрат серебра для прижигания сосудов, нитрат серебра соль, нитрат серебра плюс хлорид натрия. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Метилнитрат CH3ONO2 Нитрат актиния III Ac NO3 3 Нитрат алюминия Al NO3 3 Нитрат аммония...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Нашатырным спиртом

Смотря от чего. От почернения-зубной пастой можно.

Украшения-самой дешевой зубной пастой и щеткой

Почистить зубным порошком или простой белой зубной пастой.

Перевод на русский хлорид аммония. agrovoc. ... iv соли, такие, как хлористый аммоний, хлорноватокислый калий, углекислый калий, углекислый натрий, перборат, азотнокислое серебро. ... Подход к нитрату аммония особый в силу того факта, что...

Перед тем, как приступить к чистке серебряной вещи, необходимо сначала ее вымыть в теплой мыльной воде. Затем обмазать кашицей из смеси нашатырного спирта и мела. После того, как смесь высохнет, предмет необходимо промыть очень тщательно водой и протереть сухой тряпочкой. Очень окисленное серебро чистят раствором из 1/4 части сернокислого натрия и 3/4 частей воды. Чтобы серебряные ложки, вилки и ножи всегда блестели, их после употребления надо сразу же опустить в кипящую воду с небольшим количеством соды. Темные пятна от яичных желтков легко отчистить золой. Ложки, ножи, вилки и другие изделия из мельхиора и серебра можно очистить зубной пастой, протерев после мягкой тряпочкой.

"Возьмите миску, выложите ее фольгой (чтобы не только дно, но и стенки были закрыты) , положите соль (на маленькую мисочку 1 ст. л.) , серебряные изделия и залейте кипятком. На ваших глазах серебро будет очищаться. Чтобы это произошло равномерно, можете его помешать. "
Проверял сам, отлично работает.

Задание по химии (В трёх пробирках без этикеток находятся твёрдые вещества...)

1 Нитрат бария доказать сульфат аммония, в результате реакции получаются осадки сульфата бария.
2 Нитрат серебра доказать хлорид аммония в результате реакции получаются осадки хлорида серебра.

Другие аммонийные соли, не содержащие железа, готовят аналогично хлориду аммония с учетом растворимости данной соли в воде. ... Серебра нитрат. Серебро азотнокислое. ГОСТ 1277-75.

Помогите

Это чего...

Нитрат аммония аммонийная селитра аммиачная селитра азотнокислый... Ляпис-карандаш продается в аптеках, представляет собой смесь нитрата серебра... 30 %. Состав 3 Хлорид серебра I хлористое серебро хлорное серебро AgCl.

Что такое обратное титрование

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора.
В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ag+ + Cl- → AgCl. Не вступившее в реакцию избыточное количество AgNO3 оттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ag+ + SCN- → AgSCN. Содержание хлорида можно рассчитать, т. к. известно общее количество вещества (моль), введенное в раствор, и количество вещества AgNO3, не вступившее в реакцию с хлоридом.

Главная Химия сульфат аммония гидроксид натрия нитрат свинца 2 хлорид железа 3 силикат натрия соляная кислота нитрат серебра хлорид.

Браво! Добавить, как говорится, нечего!

Помогите решить два задания по химии! пожлуйста

Что попросить у родственников на день рождения 13 лет?

Набор - Юный химик "Большая химическая лаборатория.
В данный набор входят все опыты, которые включены в малые наборы.
2490 руб.
Химические элементы и предметы которые входят в комплект:
кобальт хлорид
ацетон
медь сернокислая
натрий серноватистокислый
калий йодистый
бромкрезоловый пурпурный
железо хлорное
метиловый фиолетовый
калий марганцовокислый
10% раствор соляной кислоты
кальция гидроокись
раствор фенолфталеина
10 % раствор азотной кислоты
цинк
натрий фосфорнокислый
кальций хлористый
раствор натрия гидроокиси
10% раствор аммиака водного
железо
медь
алюминий- щавелевая кислота
раствор нитрата серебра
никель сернокислый
гексан
аммоний двухромокислый
графитовые стержни
светодиод
генератор электроэнергии
чашка Петри
пробирки
шпатель
сухое горючее
пробиркодержатель
чашка для выпаривания
трубочка
предметное стекло
пробирка с пробкой с отверстием
Г-образная трубочка
фильтровальная бумага
универсальная индикаторная бумага
мерный стакан
ершик
нихромовая проволока
подставка под пробирки
медная проволока

4. Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония? ... 8. Каким образом можно отличить белый осадок хлорида серебра от белого осадка хлорида ртути I ?

Попроси лицензию minecraft или пять ночей с фреди рубись в игры.

Господи, что ты просишь???
Вот список 13-летнего пацана:
От мамы - планшет
От папы - Мопед
От Тёти, дяди - видеоприставка
От бабушки, дедушки - Новый игровой комп

Ты молодец, развивай талант). Подумай хорошенько, покопайся в интернете. Я увлекался историей, и всегда просил мне купить учебники за 10 класс.

Советую в этом случае попросить научно-познавательный набор 4M "Удивительные кристаллы": http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html

Помогите пожалуйста

Я не понимаю хи хи

Аммония хлорид, сульфат, карбонат аммония,нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, лакмусовая. бумажка, химическая посуда для проведения опытов.21 марта 2012